如何运用“自主预习学案”进行课堂教学
关键词：新课程改革 先学后教，当堂训练 自主预习学案
摘要：结合学校学生的实际情况，经过一段时间的教学实践，我们学校在课堂教学中推广“先学后教，当堂训练”教学模式，鼓励老师培养学生自主学习的良好习惯，提高课堂教学质量。现从化学教学角度，结合自主预习学案，倡导“先学后教，当堂训练”课堂教学，结合自主预习学案谈谈自己的一点浅薄之见。
为积极响应新课程改革的精神，我们学校提出了向课堂要效率的教学口号，近几年来，学校多次委派教师学习全国各地的名校教育教学经验，象河南永威中学，江苏启东中学，阜城城郊中学等，结合学校学生的实际情况，经过一段时间的教学实践，我们学校在课堂教学中着重推广”先学后教，当堂训练”教学模式，鼓励老师培养学生自主学习的良好习惯，提高课堂教学质量。
从化学教学角度，结合自主预习学案，倡导“先学后教，当堂训练”课堂教学，也得到大多数老师的认可，现结合自主预习学案谈谈自己的一点浅薄之见。
一 编排自主预习学案
以年级化学备课组为一个集体，着眼于编制自主预习学案工作，充分学习课程标准中的三维教学目标，除了有基础知识和技能之外，更多的是过程和方法、情感态度与价值观上。在此基础上，每个教师承担一定的设计自主预习学案的任务。在编制自主预习学案之前，教师要充分地研究学生的学习情况，为有效地进行课堂教学，真正起到提高课堂效率作好铺垫。使自主预习学案能真正起到引领学生进行自主学习的作用。
自主预习学案设置的内容主要包括以下几点：1、学习目标（包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）。2、学习重点，难点。 3、知识衔接（与教学有关联的知识回顾）。4、新课导引。5、课堂小结。6、课后反思（自主填写）。
二 使用自主预习学案
1、上课之前，先将自主预习学案发给学生，进行课前预习使用。
2、在学生完成自主预习学案之后，教师先批阅、检查学生预习情况，以便把握学生预习的大致情况。
3、根据对学生自主预习情况的分析，对一些基本知识，学生通过自主预习就能掌握的内容，可以在课堂上略讲或不讲；对那些学生理解不透的内容，可以设计采用启发、提示、引导及讲解的方法；对某些学生有疑问的内容，可以设计为学生交流、研讨、探究的部分。
三 编制及使用自主预习学案中的注意事项
首先，不能将自主预习学案编成习题集。
其次，使用自主预习学案，不能加重学生学习的负担，要激发学生参与学习的积极性，使学生乐于接受这种形式。
再次，在实际课堂教学使用自主预习学案过程中，教师要根据对学生自主预习学案的批改，有针对性地进行教学，并且可以根据自主预习学案中生成的问题，将其适当地拓展、延伸、解决，不能简单的处理或不处理。
四 编制自主预习学案实例
以鲁科版化学（必修1）第一单元：“原子结构与元素周期律”的第一节“原子结构”中核外电子排布为例说明自主预习学案的设计。
（一）学习目标
1、了解原子核外电子排布规律，能画出1--18号元素的原子结构示意图。
2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
（二）学习重点:原子核外电子排布的规律
学习难点:原子核外电子排布的规律的实际运用
（三）知识衔接
1、构成原子微粒间的关系
2、原子的结构
（四）新课导引
1、查资料了解以下知识
(1)、原子内部空间与原子核，电子的相对大小，了解电子运动的一些特征。
(2)、有关原子结构模型的资料，相互讨论电子在原子核外是怎样运动的。
2、知识预习
（1）、核外电子分层排布
在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核 的区域里运动，能量高的电子通常在离核 的区域里运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层，各电子层由内向外依次记作第一、第二、第三……电子层，分别用 表示。
(2)、核外电子排布规律
a核外电子总是尽量先排布在能量 的电子层里，然后由里向外，排布在能量逐渐升高的电子层里。
b每层最多容纳的电子数为 。
c当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过 个，（k层为最外层时不超过 个）；处于次外层时，该层电子数不会超过 个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过32个。
(3) 最外层电子数与元素性质的关系
a若最外层电子已经排满8个（次外层为2个），则该原子结构为 ，形成的单质为 。
b若最外层电子数小于4，它一般 ，使次外层达到8个电子稳定结构，形成的单质大多数为 ，大多表现为 性。
c若最外层电子数大于4，它一般 ，使最外层达到8个电子稳定结构，形成的单质大多数为 ，大多表现为 性。
3交流 研讨
学点1 核外电子运动特征及核外电子排布规律
情景激疑
请你尝试画出钙原子（核电核数为20）和钾离子（核电核数为19）的结构示意图。
典题剖析
1、下列说法肯定错误的是（ ）
ａ某原子K层上只有一个电子。
ｂ某原子M层上电子数为L层电子数的４倍。
ｃ某离子M层上和L层上的电子数均为K层的４倍.
ｄ某微粒的核电荷数与最外层电子数相等。
2、如果ａＸｍ+、ｂＹn+、ｃＺｎ—、ｄＲｍ—四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
Ａａ－ｃ＝ｍ－ｎ b ａ－ｂ＝ｎ－ｍ
Ｃｃ－ｄ＝ｍ＋ｎ Ｄｂ－ｄ＝ｍ＋ｎ
学点２ 原子结构与元素性质的关系
情景激疑
通过前面的学习已经知道，金属钠、金属镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
典题剖析
已知Ｒｎ的原子结构示意图为
根据氡气的原子结构预测氡气的化学性质（ ）
Ａ、非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
b、比较活泼，能与钠等金属反应
Ｃ、不太活泼，与氮气性质相似
Ｄ、很难与其他物质发生反应
（五）课堂小结
（一）核外电子运动特征及核外电子排布规律
１、核外电子运动特征
电子绕核做高速运动
２、核外电子排布
（1）核外电子排布
（2）核外电子排布规律
（3）能量最低原理
（4）最多容纳电子数２ｎ２
最外层不超过８个电子（Ｋ层为最外层不超过２个）;次外层不超过１８个电子;倒数第三层不超过３２个电子。
３、原子结构示意图（１――１８号元素）
(二) 原子结构与元素性质的关系
元素性质与原子最外层电子数有关
参考文献：1 《鼎尖教案》鲁科版必修一
2 《化学教师用书》鲁科版必修一
