（人教版必修二第三章）

微课名称：离子键

制作要求：通过实验与动画演示，让学生了解微观世界典型的金属与非金属元素的结合方式。

学习目标：

⑴通过实验，氯化钠形成的原因与本质；

⑵建立化学键与离子键的概念；

⑶通过动画认识典型的金属元素与非金属元素的结合方式。

学习重点：离子键的本质和离子键的存在；

制作素材：实验视频、动画、实验用品

学习点呈现线索：

【学习点之一】离子键的定义

[讲述]我们需要通过电解或超高温的情况下才能把氯化钠拆成钠原子与氯原子，同样，我们也必须在很高的温度下才能把氯化氢分子拆成氯原子与氢原子，说明氯化钠中的钠离子与氯离子之间存在着一种强烈的相互作用，氯化氢中氯原子与氢原子之间也存在着一种强烈的相互作用。我们把这些存在于离子或原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。我们把分子中原子与原子之间存在的强烈的相互作用叫做共价键，阴阳离子之间存在的强烈的相互作用叫做离子键，

[强调]⑴离子键必须在阴阳离子之间形成；⑵离子键实际上是一种静电作用，包括阴阳离子的吸引作用、阴阳离子原子核之间和阴阳离子核外电子之间的排斥作用。

【学习点之二】离子键的形成过程

氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？

【视频实验】钠在氯气中燃烧

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

通过钠燃烧，在集气瓶内产生大量白色烟说明氯化钠已经生成。

方程式：  2Na+Cl₂ 2NaCl

【视频】演示NaCl的微观形成过程

钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

【学习点之三】离子键的存在

离子键只存在于离子化合物之中。所以，

⑴活泼的金属元素（IA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间的化合物；

⑵活泼的金属元素和酸根离子形成的盐；

⑶铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

[练习]判断

⑴离子化合物中只含有离子键

⑵离子键只存在于离子化合物中

⑶共价化合物中一定不含有离子键

⑷离子键不存在于任何单质之中

 [小结]

定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

成键粒子：阴阳离子

成键性质：静电作用(静电引力和斥力)

特点：原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。