巧破溶质质量分数计算
□安徽 朱军
关于溶质质量分数计算，常涉及到“溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数”四个量，具有“买二赠二”的关系，即已知某一溶液中的任意两个量，便可根据公式求得另两个量。解题时，注意以下关节点的甄别：
1．溶质是什么？
在溶液配制过程中，加入水中物质不一定就是溶质有些物质可以跟水反应，生成物作为溶质[如：SO3+H2O=H2SO4，CaO+H2O=Ca(OH)2]；还有的在溶液中发生化学反应，溶质发生转化，[如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，HCl + NaOH = NaCl + H2O]，需要通过化学方程式计算确定溶质的种类和质量。物质中本身含水的，如结晶水合物（后面将学到）溶于水时，结晶水不能算溶质。
2．溶质能不能全溶？
除少数液体能与水以任意比互溶外，固体或气体在水中都有一定的溶解度，且受温度影响。物质在一定温度下溶于水，由于溶解度限制，可能出现溶质有剩余的情况，此时为此温度下的饱和溶液，其溶质质量分数与溶解度是可以相互换算的，且是此温度下这种溶质质量分数的最大值。如：在20℃时，将40g氯化钠加入60g水中，再怎么充分溶解，溶质质量分数也不会达到40%。（因为在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶的溶质质量分数为。）
3．溶剂的质量发生怎样的变化？
溶液中溶剂质量增加的过程可能有：加水、加入物质中含有结晶水、两种溶液混合、反应有水生成。溶剂质量减少过程可能有：蒸发溶剂、反应消耗水、取部分溶液。分析实验操作过程中水的质量变化，才能在计算时，采取相应的步骤，避免出错。
4．溶液的质量受哪些因素影响？
溶液是一个混合体系，其质量计算方法可用：“总打总算法”，即进入混合体系的总质量，减去放出气体的质量、生成沉淀（或未溶固体）的质量；或“各部求和法”，即分析溶质是什么，有哪些来源，溶剂用哪些来源，有没有消耗，分别计算出溶质质量和溶剂质量，求和，即得溶液总质量。
5.变化过程会造成哪些间接影响？
在溶液中取出部分后，溶液质量减少。相应地，溶质和溶剂的质量都减少，而溶质的质量分数不变。当溶质质量在溶解度范围内增加，溶液的质量也会相应地增加，溶质质量分数增大。当溶剂质量增加时，溶液质量也会相应地增加，溶质质量分数却减小。两溶液混合时，溶质质量分数不能累加，如10%和30%的同种溶质的溶液混合，所得溶液的溶质质量分数则介于10%~30%之间，且不包含这两点。只有当两种溶液质量相等时，混合溶液的溶质质量分数才能达到中点20%。
2010年3月31日发表于《学习方法报·化学周刊》第39期（总247期）第一版疑难对对碰栏目
