化学方程式练习
可能用到的相对原子质量 Na:23 S:32 O:16 K:39 H:1 Mn:55
一、正确书写下列化学方程式
1.用过氧化氢制氧气
2.用高锰酸钾制氧气
3.用氯酸钾制取氧气
4.铝在氧气中燃烧
5.铁在氧气中燃烧
6.碳的完全燃烧
7.镁燃烧
8.硫燃烧
9.红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟
10.铜在空气中加热
11.汞在空气中加热
12、氢气作燃料
13、电解水
14.钠在氯气中燃烧
二、计算
14、完全电解克水最多能产生多少克的氧气?
\15实验室通过加热高锰酸钾的方法制取氧气,若要得到升的氧气(密度:克/升),需要多少克的高锰酸钾?
16、2 NaClO3 + 4HCl = 2 ClO2↑+Cl2↑+ 2X+ 2NaCl
写出X的化学式 。
17.在化学方程式中aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中,各化学计量数间的关系正确的是( )。
A.a+b=m+n B.a=2m C.a+2b=2m+n D.n=2b
18.某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水,则该物质( )
A.只含碳元素和氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.一定是H2和CO
19、 在“绿色氧化剂”双氧水(H2O2)的溶液中加入二氧化锰后,常温下即可产生大量氧气,若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克?
20、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收后,反应方程式如下: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O,
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了,也就是说被吸收的SO2的质量为 。已知此时空气的密度约为 g / L,求:
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到%)