本周复习热化学方程式的书写，结合近几年安徽省的高考，我认为复习热化学方程式应从以下几个方面着手：

1、先教学生书写热化学方程式，步骤如下：

⑴先书写化学方程式。

⑵有g（气体）、l（液体）、s（固体）标明反应物和生成物的聚集状态。

⑶反应热用“ΔH”表示，标在化学方程式后面，中间用“；”隔开，吸收热量用“＋”，放出热量用“－”。

⑷ΔH与测定的条件有关，书写时应注明条件。若条件为25℃，103kPa，则可不注明。

⑸热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数，表示热量的单位“kJ/mol”表示的是对应方程式中的物质的量，所以热量的数值必须与热化学方程式中的计量数相对应。

⑹热化学方程式中不注明反应发生的条件。生成物中不能用“↑”或“↓”符号。

2、再教学生盖斯定律的应用：

ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：①若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号；②将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算；③将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。