高一阶段氧化还原反应中的难点

从教材内容来看，高一学段的氧化还原反应比较简单，学生学习起来应该比较轻松。但实际教学中却发现普遍存在如下一些难点。

一、概念混淆不清

氧化还原反应中概念多，而且成对出现，具有相对的关系，如果学生不能理解到位或一次性记牢，在应用中就容易搞混。解决这一难点的方法是用化合价升降把各对概念有机串联起来，形成概念组，如还原剂（具有还原性），经过升、失、氧（氧化反应）的变化，得到氧化产物。记住这一组，另一组跟氧化剂有关的概念跟这组概念相反，就不需要记了。这样，减小了记忆量，用时也不会搞混了。

二、化合价积累不够

正确判断化合价的升降是解决一切氧化还原反应问题的抓手，这就要求学生要熟悉化合价。但由于各种主客观原因，有相当一部分学生化合价不熟练，积累不名够，导致氧化还原反应的问题解决在起点上就产生障碍。要解决这一难点，首先是要求学生积累化合价，对于中学化学中常见元素的所有化合价和某些元素的常见化合价、特殊化合价都要知道（记录下来），然后背下来。其次，要总结、归纳一类元素、一类物质的价态征。最后，理解化合价的本质是一个原子得失电子的数目或电子对偏向（偏离）的数目，能熟练利用正、负化合价代数和为零（对化合物）和正、负化合价代数和就等于离子所带电荷等原则确定陌生物质中元素的价态（平均价态）。

三、迷失氧化还原反应的一般特征和一般模式

氧化还原反应的一般特征是有元素化合价的升降，一般模式是氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物（反应物中必须要有氧化剂、还原剂，但并不是每个氧化还原反应中反应物都只有两种，且其中一种是氧化剂，另一种是还原剂……）便对于每一个具体的氧化还原反应来说，情况则是五花八门、各有特点。有的氧化剂、还原剂是同一种物质，有的氧化剂有两种而还原剂只有一种，有的一种元素的化合价升高，另一种元素的化合价降低，有的化合价升高和降低的是同一种元素……在这些纷繁复杂的各具特点的化合价变化面前，学生如果不能抓住特殊和一般的逻辑关系，就会迷失氧化还原反应的一般特征或在每一个具体的氧化还愿反应中生搬硬套氧化还原反应的一般特征和一般模式。解决这一难点的方法是分门别类地让学生见识各种氧化还原反应。同时，向学生介绍氧化还原反应中的几类特殊的氧化还原反应，如歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。这样，不仅能让学生理解氧化还原反应中一般和特殊的关系，又能让学生认识到具体的氧化还原反应的特点，为他们解决具体氧化还原反应问题的技巧做好铺垫。

四、计算转移电子数困难重重

计算转移电子数综合程度大，需要学生理解氧化还原反应的一般原理，找准计算的载体，需要准确判断化合价的变化，需要把握具体氧化还原反应的特点从而找准发生电子转移的原子的数量。计算转移电子数还是电子守恒应用、氧化还原反应配平的基础。所以，对高一学生来说，这是氧化还原反应学习中最大的难点。解决这一难点的方法是归纳适用于各种情况的又能让学生接受的计算公式和计算技巧。①让学生知道失电子数要用含化合价升高的物质来算（即还原剂或氧化产物）。②准确计算价差（化合介升高的数值或化合价降低的数值，取绝对值），这代表一个原子得到或失去的电子数。③找准得失电子的原子的数目，如以氧化还原反应方程式为载体，则为系数×下标，如指定某物质的物质的量，则为n×下标.在此基础上，总结出计算转移电子数的两个公式：系数×下标×价差（适用于以方程式为载体）、n×下标×价差（适用于指定某物质的物质的量）。再通过例题讲解，让学生掌握该公式应用于不同类型氧化还原反应的技巧。