对于正盐而言,强酸强碱盐溶液呈中性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。那么,酸式盐溶液的酸碱性如何分析呢?
如果是强酸的酸式盐,如NaHSO4,能够电离产生Na+、H+、SO42-,故而溶液呈酸性。
如果是弱酸的酸式盐,则不可以直接得出其溶液一定呈酸性或碱性,需要具体问题具体分析。比如NaH2PO4溶液呈酸性,而Na2HPO4溶液则呈碱性。
分析分以下几步:首先,分析盐在水溶液中完全电离的过程;第二步,分析电离出的弱离子在水溶液中的电离行为(若有多步电离,以第一步为主);第三步,分析电离出的弱离子在水溶液中的水解行为(若有多步水解,以第一步为主)第四步,分析电离平衡常数和水解平衡常数大小,若电离平衡常数大,则溶液呈酸性;若水解平衡常数大,则溶液呈碱性。
以NaH2PO4和Na2HPO4为例进行说明。在NaH2PO4溶液中,第一步:NaH2PO4作为盐这种强电解质,水溶液中完全电离产生Na+和H2PO4-;第二步,电离产生的弱离子H2PO4-能够电离,产生H+和HPO42-,电离平衡常数即为磷酸的Ka2,数量级为10的-8次方。第三步,盐电离产生的弱离子H2PO4-能够水解,产生H3PO4和OH-,水解平衡常数Kh=Kw/Ka1(注意不能误判断为Kw/Ka2),计算得知数量级约为10的负11次方。第四步,分析得出Ka大于Kh,即电离程度大,故溶液显酸性。
在Na2HPO4溶液中,第一步:盐电离产生Na+和HPO42-;第二步,HPO42-能够电离产生H+和PO43-,电离平衡常数即为磷酸的Ka3,数量级为10的-13次方;第三步,HPO42-能够水解,产生H2PO42-和OH-,水解平衡常数Kh=Kw/Ka2(注意,不能误判断为Kw/Ka3),数量级为10的-6次方;第四步,分析得出Ka小于Kh,即水解程度大,故溶液显碱性。