《二氧化碳制取的研究》习题
一、选择。
1．某气体的密度为0.76kg／m3，易溶于水，实验室收集该气体的方法是（ ）
A．排水法
B．只能用向上排空气法
C．向下排空气法或排水法
D．只能用向下排空气法
2．实验室制取二氧化碳的有关操作：（1）加入石灰石。（2）检查装置的气密性。（3）收集二氧化碳。（4）从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端。其中正确的操作顺序是（ ）
A．（2）（4）（1）（3）
B．（2）（1）（3）（4）
C．（4）（1）（2）（3）
D．（2）（1）（4）（3）
3．向相同质量的Na2CO3、CaCO3、MgCO3中加入足量的盐酸，得到CO2的质量（ ）
A．一样多
B．Na2CO3最多
C．CaCO3最多
D．MgCO3最多
4.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（ ）
A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶
5.用排空气法收集气体，该气体的密度（ ）
A.一定比空气的大 B.一定比空气的小
C.可能比空气的大也可能比空气的小 D.应与空气的密度接近
6.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（ ）
A.都需要加热
B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体
C.都是分解反应
D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集
7.检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（ ）。
A.把燃着的木条放在瓶口 B.把燃着的木条伸入瓶内
C.加入澄清石灰水 D.用托盘天平称其质量
8.已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固） + 乙（固）====丙 ↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法（ ）
A.制H2装置和排水法收集 B.高锰酸钾制O2装置和向上排气法
C.高锰酸钾制O2装置和向下排气法 D.高锰酸钾制O2装置和排水法收集
9.二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，现要收集一瓶二氧化氮气体，可取用的方法是（ ）
A.排水法 B.排水法或向上排气法
C.只能用向上排气法 D.只能用向下排气法
10.家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（ ）
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaClO3
二、填空。
11．阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出。
试回答：
（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的 （填“化学”或“物理”）性质。
（2）制取硫化氢气体的装置可选用 （填“制二氧化碳”或“制氧气）的气体发生装置，收集时可用 法。
（3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式 。
12．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。
（1）指出图中的几处错误。
（2）纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石蕊试液会变 色。C中 蜡烛先熄灭，说明CO2具有 ，且 的性质，因此在一般情况下可用CO2来 。
三、计算。
13．实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6 L，需要含碳酸钙80％的大理石多少克?（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98 g／L）
14.实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳。如果要制取2.2L（标准状况下）二氧化碳，至少需要含碳酸钙90%的大理石多少？（标准状况下二氧化碳的密度约为2.0 g／Ｌ)
15.将72 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4.C 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B
11．（1）物理 （2）制二氧化碳 向上排空气法 （3）2H2S+3O2====2H2O+2SO2
12．（1）该装置图有3处错误：①长颈漏斗下端没有伸入液面以下会导致CO2从长颈漏斗逸出。②用稀硫酸作反应物，由于生成的CaSO4微溶会覆盖在CaCO3表面，使反应不能顺利进行。③A中导气管口伸入液面以下，这样CO2会把酸液从导管压出，无法收集气体。
（2）红 低处 密度比空气大 既不支持燃烧也不能燃烧 灭火
13.31.5g
14.11.1g
15.28g
