教学人

谢承宏

学  科

高中化学

地点

徐集中学

日志名称

Na₂SO₄中含Na₂SO₃的定性检验

日志类型

公开讲授

时间

2015.10

知识点来源

高中化学必修1

知识点描述

Na₂SO₃具有氧化性、还原性，对应酸的不稳定性等多种化学性质。

教学目标

区别Na₂SO₄、Na₂SO₃的化学性质；巩固亚硫酸根离子的主要特征反应；学习科学猜想、假设的思维方法；养成实事求是的化学实验思想。

教学方法

讲授、实验

适用对象

高中学生

设计思路

首先创设情景，展示一瓶Na₂SO₄样品，并提出问题，此样品中可能混有少量Na₂SO₃，思考怎样定性检验，激发学生的设计思路。二是学生开展讨论，小组汇报实验设计方案，教师完善归纳7种方案。三是教师优选4个方案进行演示实验，学生观察实验现象，并注意教师演示实验操作过程，分析产生现象的原因。实验结束后，教师小结本微课的主要知识点、实验操作和能力要求。

教      学     过      程

教  学  环  节

教  学  内  容

时间分配

情景1（提出问题），展示一瓶Na₂SO₄样品

实验室有一份Na₂SO₄样品，可能混有Na₂SO₃，请设计定性实验检验Na₂SO₃

54"

学生讨论（设计方案）

学生小组讨论并汇报（学生讨论过程略）

10"

教师归纳

1.       固体粉末检验。

方案1，取少量固体，直接加盐酸或稀硫酸，若产生有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊或使品红试纸褪色的气体，说明Na₂SO₄中混有Na₂SO₃。

方案2，称取一定质量样品，在空气中微热一段时间，冷却后再称量，若质量增加，说明样品中含有Na₂SO₃，2 Na₂SO₃+O₂=2 Na₂SO₄ 。

2.       配成溶液检验。

方案3，取所得溶液少许，用pH试纸检验，若pH＞7，证明有Na₂SO₃的存在。

方案4，取所得溶液少许,滴加盐酸或稀硫酸，产生有刺激性气味气体，气体能使品红试纸褪色，证明有Na₂SO₃的存在。

方案5，取所得溶液少许,滴加饱和的氯水，若氯水淡黄绿色褪去，证明有Na₂SO₃的存在。

方案6，取所得溶液少许,滴加酸性KMnO₄溶液，若紫红色褪去，证明有Na₂SO₃的存在。

方案7，取所得溶液少许,在溶液中通入H₂S气体或加入盐酸酸化的Na₂S溶液，若有淡黄色浑浊，证明有Na₂SO₃的存在。

1ˊ16"

情景2，实验检验

教师演示实验方案1、方案3、方案6和方案7。

4ˊ40"

小     结

①     利用亚硫酸根离子遇酸，放出二氧化硫气体；

②     亚硫酸根离子具有还原性，与强氧化剂反应；

③亚硫酸根离子具有弱氧化性，与强还原剂反应。 

30"

作     业

1.写出饱和氯水与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式。

2.写出酸性高锰酸钾与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式和化学方程式。

3.硫化氢气体通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式。

4.硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式。

5.设计实验方案，定量测定Na₂SO₄粉末中混有Na₂SO₃。

11"