高中化学方程式
一、非金属单质（F₂，Cl₂,O₂,S,N₂,P,C,Si，H）
1、氧化性：
Cl₂+H₂2HCl (将H₂在Cl₂点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl₂+2Na2NaCl

3Cl₂+2Fe2FeCl₃          Cl₂+CuCuCl₂

Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃  (在水溶液中：Cl₂+2Fe²⁺===2Fe³⁺+3Cl)
Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂                  Cl₂+2Br=2Cl+Br₂

Cl₂+2KI===2KCl+I₂                        Cl₂+2I=2Cl+I₂

Cl₂+Na₂S===2NaCl+S↓                  Cl₂+S^2–=2Cl^–+S↓

Cl₂+H₂S===2HCl+S↓   (水溶液中：Cl₂+H₂S=2H⁺+2Cl^–+S↓

Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl              

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2–+2Cl^–  

2O₂+3FeFe₃O₄             S+H₂H₂S                     S+Fe FeSS+2CuCu₂S

3S+2AlAl₂S₃

N₂+3H₂2NH₃             

2、还原性
S+O₂SO₂                     S+H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O
S+6HNO₃(浓)H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O    

S+4H⁺+6==6NO₂↑+2H₂O+

3S+4HNO₃(稀)3SO₂+4NO↑+2H₂O    

3S+4H⁺+43SO₂+4NO↑+2H₂O
N₂+O₂ 2NO              

C+O₂(足量)CO₂                         2C+O₂(少量)2CO

C+CO₂2CO                 C+H₂OCO+H₂(生成水煤气)
2C+SiO₂Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl₂SiCl₄   (SiCl₄+2H₂===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O₂SiO₂     Si+CSiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑           (Si+2OH+H₂O=+2H₂↑)
3、歧化反应
Cl₂+H₂O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：  (Cl₂+H₂OH⁺+Cl^–+HClO）
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O                 (Cl₂+2OH^–=Cl^–+ClO^–+H₂O)

Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O           (Cl₂+2OH^–=Cl^–+ClO^–+H₂O)
3Cl₂+6KOH(浓)5KCl+KClO₃+3H₂O        (3Cl₂+6OH^–5Cl^–+ClO₃^–+3H₂O) 

3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O                 (3S+6OH^–2S^2–+SO₃^2–+3H₂O)
4P+3KOH(浓)+3H₂O==PH₃↑+3KH₂PO₂          (4P+3OH^–+3H₂O==PH₃↑+3H₂PO₂^–)
11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
3C+CaOCaC₂+CO↑          

3C+SiO₂SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 
    4Na+O₂==2Na₂O    2Na+O₂Na₂O₂      2Na+S==Na₂S

2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑         2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^―+H₂↑

2Cu+SCu₂S

Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑
2Mg+CO₂2MgO+C            

2Al+3Cl₂2AlCl₃

4Al+3O₂===2Al₂O₃  (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe                 2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑              2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑      2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 (Al,Fe在冷,浓的H₂SO₄,HNO₃中钝化)
Al+4HNO₃(稀)===Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O   Al+4H⁺+NO₃^–=Al³⁺+NO↑+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑     2Al+2OH^–+2H₂O=2AlO₂^–+3H₂↑
2Fe+3Br₂===2FeBr₃     3Fe+2O₂ Fe₃O₄           

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑                             Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu                                  Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H₂O,H₂S,NH₃) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

4H⁺+2Cl^–+MnO₂Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

       16 H⁺+10Cl^-+2MnO₄^–=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O 

6HCl+KClO₃==KCl+3Cl₂↑+3H₂O           

6H⁺+5Cl^–+ClO₃^–=3Cl₂↑+3H₂O
2H₂O+2F₂===4HF+O₂

2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ (Cl₂气与HBr、HI、H₂S、NH₃气体不能共存)

2H₂S+3O₂(足量)2SO₂+2H₂O       2H₂S+O₂(少量)2S↓+2H₂O

2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O                 H₂S+H₂SO₄(浓)===S↓+SO₂↑+2H₂O

2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl             8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl

4NH₃+3O₂(纯氧)2N₂+6H₂O         4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

2、酸性:
4HF+SiO₂===SiF₄+2H₂O

4HF+Si===SiF₄+2H₂↑
H₂S+CuCl₂===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)         

H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

3、NH₃的碱性：
NH₃+HX===NH₄X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃                                NH₃+H⁺=NH₄⁺

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄                            NH₃+H⁺=NH₄⁺
NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

                                   NH₃+H₂S=NH₄⁺+HS^-

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：(SO₂、CO、NO)
2SO₂+O₂2SO₃       SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl                Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2–+2Cl^–

SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr      Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2–+2Br^–

SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI         I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2–+2I^–

2NO+O₂===2NO₂
NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂）

NO+NO₂+2OH^–=2NO₂^–
2CO+O₂2CO₂                            CO+CuOCu+CO₂      

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂        CO+H₂OCO₂+H₂
2、氧化性：
SO₂+2H₂S===3S+2H₂O            

SO₃+2KIK₂SO₃+I₂
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂）
4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O

2NO₂+Cu4CuO+N₂            N₂O+ZnZnO+N₂
CO₂+2Mg2MgO+C  (CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO₂+2H₂Si+2H₂O              SiO₂+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃

SO₃+H₂O===H₂SO₄                   SO₃+H₂O=2H⁺+SO₄^2–

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO (NO₂不是硝酸的酸酐)
N₂O₅+H₂O===2HNO₃                N₂O₅+H₂O=2H⁺+2NO₃^–

P₂O₅+H₂O(冷水)===2HPO₃
P₂O₅+3H₂O(热水)===2H₃PO₄   (P₂O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P₂O₅+3H₂SO₄(浓)===2H₃PO₄+3SO₃

CO₂+H₂O===H₂CO₃                 

Cl₂O+H₂O==2HClO

Cl₂O₇+H₂O==2HClO₄                                   Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^–
4、与碱性物质的作用:
SO₂+2NH₃+H₂O===(NH₄)₂SO₃  

SO₂+(NH₄)₂SO₃+H₂O===2NH₄HSO₃
2NH₄HSO₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑(硫酸工业尾气处理)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O  (不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)
SO₃+MgO===MgSO₄

SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄↓+H₂O
CO₂+NH₃+H₂O===NH₄HCO₃

CO₂+2NH₃(过量)+H₂O===(NH₄)₂CO₃      (NH₄)₂CO₃(NH₂)₂CO+2H₂O

CO₂+2NH₃(NH₂)₂CO+H₂O   (工业制取尿素)

CO₂+2NaOH(过量)==Na₂CO₃+H₂O            2OH^-+CO₂=CO₃^2–+H₂O

CO₂(过量)+NaOH==NaHCO₃             OH^-+CO₂=HCO₃^–   
CO₂+Ca(OH)₂(过量)==CaCO₃+H₂O        Ca²⁺+2+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CO₂(过量)+Ca(OH)₂==Ca(HCO₃)₂             OH^―+CO₂=HCO₃^–

CO₂+CaCO₃+H₂O==Ca(HCO₃)₂                 CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^–
CO₂(不足)+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃  

CO₂+3H₂O+AlO₂^–=Al(OH)₃↓+CO₃^2–

CO₂(足)+NaAlO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+NaHCO₃  

CO₂+2H₂O+AlO₂^–=Al(OH)₃↓+HCO₃^–

CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===C₆H₅OH↓+NaHCO₃

CO₂+C₆H₅O^―+H₂O=C₆H₅OH↓+HCO₃^–
SiO₂+CaOCaSiO₃ (炼钢造渣)

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂ (制取玻璃)

SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂  (制取玻璃)

2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O     

2NO₂+2OH^―=NO₃^–+NO₂^―+H₂O

NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O  (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO₂+2OH^―=2NO₃^–+H₂O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O₂===2Fe₃O₄

FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O   

FeO+4H⁺+NO₃^―=Fe³⁺+NO₂↑+2H₂O
2、氧化性:
Na₂O₂+2Na2Na₂O（此反应用于制备Na₂O）
MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O(制还原铁粉)

Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O                CuO+H₂Cu+H₂O

2Fe₃O₄+16HI==6FeI₂+8H₂O+2I₂    

2Fe₃O₄+16H⁺+4I^―=6Fe²⁺+8H₂O+2I₂

Fe₂O₃+Fe3FeO  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO₂ (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na₂O+H₂O==2NaOH                     

Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^–

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑        

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^–+O₂↑
(此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂;2H₂O₂===2H₂O+O₂  H₂O₂的制备可利用类似的反应:BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄+H₂O₂)
MgO+H₂O===Mg(OH)₂(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na₂O+SO₃==Na₂SO₄           Na₂O+CO₂==Na₂CO₃          MgO+SO₃===MgSO₄

Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O                       

Na₂O+2H⁺=2Na⁺+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑        

Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O                  

MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O     

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O        (Al₂O₃两性氧化物)

Al₂O₃+2OH^―=2AlO₂^―+H₂O
FeO+2HCl===FeCl₂+H₂O                        

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O                  

Fe­₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O        

Fe­₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl               

ClO₃^–+3H₂S=6H⁺+SO₄^2–+Cl^–

HClO₃+HI===HIO₃+HCl                         

ClO₃^–+I^–=IO₃^–+Cl^–
3HClO+HI===HIO₃+3HCl                       

3HClO+I^-=IO₃^–+3H⁺+Cl^–

HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl                  

HClO+H₂SO₃=3H⁺+SO₄^2–+Cl^–
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂↑        

HClO+H₂O₂=H⁺+Cl^–+H₂O+O₂↑

(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,但浓,热的HClO₄氧化性很强)
2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O              

2H₂SO₄(浓)+S3SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄+Fe(Al)室温下钝化      6H₂SO₄(浓)+2FeFe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O

H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂↑+Br₂+2H₂O      (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂↑+I₂+2H₂O         (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂↑          

2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

4HNO₃(浓)+CCO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
6HNO₃(浓)+SH₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

5HNO₃(浓)+PH₃PO₄+5NO₂↑+H₂O

5HNO₃(稀)+3P+2H₂O3H₃PO₄+5NO↑ 

5H⁺+5NO₃^-+3P+2H₂O3H₃PO₄+5NO↑
6HNO₃(浓足)+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

4HNO₃(浓)+Fe(足)===Fe(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O(先得Fe³⁺,在Fe过量时再生成Fe²⁺的盐)

4HNO₃(稀足)+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O    

4H⁺+NO₃^-+Fe=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O↑+15H₂O

30 H⁺+6NO₃^–+8Fe=8Fe³⁺+3N₂O↑+15H₂O

36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂↑+18H₂O

36H⁺+6NO₃^–+10Fe=8Fe³⁺+3N₂↑+18H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O 

30 H⁺+3NO₃^–+8Fe=8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O

4Zn+10HNO₃(稀)==4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

4Zn+10H⁺+2NO₃^–=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O

4Zn+10HNO₃(稀)==4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Zn+10H⁺+NO₃^–=4Zn²⁺+NH₄⁺+5H₂O
2、还原性:
H₂SO₃+X₂+H₂O===H₂SO₄+2HX (X表示Cl₂,Br₂,I₂)

H₂SO₃+X₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+X^–

2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄               

2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O    

H₂SO₃+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2–+H₂O

5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O

5H₂SO₃+2MnO₄^–=2Mn²⁺+4H⁺+3SO₄^2–+3H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl

H₂SO₃+2Fe³⁺+H₂O=4H⁺+2Fe²⁺ +SO₄^2–
3、酸性:
H₂SO₄(浓)+CaF₂  CaSO₄+2HF↑                         (不挥发性酸制取挥发性酸)

H₂SO₄(浓)+NaClNaHSO₄+HCl↑              (不挥发性酸制取挥发性酸)
H₂SO₄(浓)+2NaClNa₂SO₄+2HCl↑                             (不挥发性酸制取挥发性酸)

H₂SO₄(浓)+NaNO₃NaHSO₄+HNO₃↑          (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂3CaSO₄+2H₃PO₄           (强酸制弱酸酸)
2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂              (工业制磷肥)
3HNO₃+Ag₃PO₄==H₃PO₄+3AgNO₃                      

3H⁺+Ag₃PO₄=H₃PO₄+3Ag⁺ 

2HNO₃+CaCO₃==Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑         

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr， SO₂等还原性气体）
4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂3Ca(H₂PO₄)₂                 （重钙）
H₃PO₄(浓)+NaBr NaH₂PO₄+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H₃PO₄（浓）+NaINaH₂PO₄+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O₂↑(保存在棕色瓶中)

4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O (保存在棕色瓶中)

H₂SO₃H₂O+SO₂↑ (在加热或酸性条件下分解)
H₂CO₃H₂O+CO₂↑ (在加热或酸性条件下分解)

H₄SiO₄H₂SiO₃+H₂O       H₂SiO₃  SiO₂↓+H₂O

H₂S₂O₃H₂O+S↓+SO₂↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃
2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO₂(少量)==Na₂SO₃+H₂O   

OH^–+SO₂=SO₃^2–+H₂O

NaOH+SO₂(足)==NaHSO₃                

OH^-+SO₂(足)=HSO₃^–
2NaOH+SiO₂==Na₂SiO₃+H₂O           

OH^-+SiO₂=SiO₃^2–+H₂O

2NaOH+Al₂O₃==2NaAlO₂+H₂O      

2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^–+H₂O

2KOH+Cl₂==KCl+KClO+H₂O       

Cl₂+2OH^–=Cl^–+ClO^–+H₂O

NaOH+HCl==NaCl+H₂O                  

H⁺+OH=H₂O
NaOH+H₂S(足)==NaHS+H₂O       

OH^–+H₂S=HS^–+H₂O

2NaOH+H₂S(少量)==Na₂S+2H₂O           

2OH^–+H₂S=S^2–+2H₂O
3NaOH+AlCl₃==Al(OH)₃↓+3NaCl         

3OH^–+Al³⁺=Al(OH)₃↓

NaOH+Al(OH)₃==NaAlO₂+2H₂O    （AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强？）

       OH^–+Al(OH)₃=AlO₂^–+2H₂O

Ca(OH)₂+2NH₄Cl2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O (实验室制NH₃)

NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)₂+2NH₄Cl==MgCl₂+2NH₃·H₂O    (Al(OH)₃+NH₄Cl不溶解)

Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O      

2H⁺+2OH^–+Ba²⁺+SO₄^2–=BaSO₄↓2H₂O
3、不稳定性:
Mg(OH)₂MgO+H₂O               2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O           Cu(OH)₂CuO+H₂O          2AgOH==Ag₂O+H₂O
八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl₃+Fe==3FeCl₂                                              2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺          

2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ (用于雕刻铜线路版)   2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2FeCl₃+Zn(少量)===2FeCl₂+ZnCl₂                            2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺              

FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgCl↓                    2Fe³⁺+Cl^-+2Ag=2Fe²⁺+2AgCl↓
Fe₂(SO₄)₃+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄↓ (较难反应) Fe(NO₃)₃+Ag不反应
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl+S↓            2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂                      2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂                           Fe²⁺+Mg=Fe+Mg²⁺

NaNO₂+NH₄Cl==NaCl+N₂↑+2H₂O (实验室制氮气)       NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O 
2、还原性：
2FeCl₂+3Cl₂===2FeCl₃ (在水溶液中不需加热)       

2Fe²⁺+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-

3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S+4H₂O

3S^2-+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3S+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O

3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O

2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄ (Na₂SO₃在空气中易变质)

Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

Na₂S+Cl₂==2NaCl+S↓(在水溶液中)   S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)₂+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+CaSO₄↓ (波尔多液)

MgCl₂+2NH₃·H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH₄Cl

       Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

AlCl₃+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₂↓+3NH₄⁺

FeCl₃+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄Cl

    Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

CuSO₄+2NH₃·H₂O(不足)==Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄

       Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O  铜氨溶液
CuSO₄+4NH₃·H₂O(足)==Cu(NH₃)₄SO₄+4H₂O                       总方程式

Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O                       铜氨溶液

AgNO₃+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄NO₃    2AgOH=Ag₂O(灰黑色)+H₂O

    Ag₂O+4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O   银氨溶液

AgNO₃+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂NO₃+2H₂O

Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O            总方程式

ZnSO₄+2NH₃·H₂O(不足)==Zn(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄

Zn²⁺+2NH₃·H₂O=Zn(OH)₂↓+2NH₄⁺
Zn(OH)₂+4NH₃·H₂O=Zn(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

ZnSO₄+4NH₃·H₂O(足)==Zn(NH₃)₄SO₄+4H₂O

       Zn²⁺+4NH₃·H₂O=[Zn(NH₃)₄]²⁺+4H₂O                  总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na₃PO₄+2HCl===Na₂HPO₄+2NaCl         PO₄^3-+2H⁺=H₂PO₄^-

Na₂HPO₄+HCl===NaH₂PO₄+NaCl            HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
NaH₂PO₄+HCl===H₃PO₄+NaCl                 H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl                CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑         HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂+6NaCl  (物质之间的双水解反应)

3CO₃^2-+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑              (物质之间的双水解反应)

3HCO₃^-+Al³⁺=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑              (物质之间的双水解反应)

3HCO₃^-+Fe³⁺=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂S+Al₂(SO₄)₃+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑       (物质之间的双水解反应)

3S^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O==4Al(OH)₃↓+3NaCl                         (物质之间的双水解反应)

       3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓

3NaAlO₂+FeCl₃+6H₂O==3Al(OH)₃↓+Fe(OH)₃↓+3NaCl

     3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al(OH)₃↓+Fe(OH)₃↓

NaAlO₂+NH₄Cl+2H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+NaCl

       AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O  

Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃                     

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

Na₂CO₃+H₂O+2SO₂==2NaHSO₃+CO₂↑   (1:2)

CO₃^2-+H₂O+2SO₂=2HSO₃^-+CO₂↑

2Na₂CO₃(足)+H₂O+SO₂==Na₂SO₃+2NaHCO₃ (CO₂中的SO₂不能用Na₂CO₃洗气)

    2CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-  (2:1)

Na₂CO₃+SO₂==Na₂SO₃+CO₂                   (1:1)

CO₃^2-+SO₂=SO₃^2-+CO₂

NaHCO₃+SO₂===NaHSO₃+CO₂  (CO₂中的SO₂可能用NaHCO₃洗气)

    2HCO₃^-+SO₂=2HSO₃^-+CO₂

2NaHCO₃+SO₂==Na₂SO₃+2CO₂+H₂O             

2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl===H₂SiO₃↓+NaCl  或Na₂SiO₃+2HCl+H₂O===H₄SiO₄↓+2NaCl

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓    或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓

Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O===H₂SiO₃↓+Na₂CO₃  

SiO₃^2-+CO₂+2H₂O=H₄SiO₄↓+CO₃^2-