“水的电离”是化学选修4第三章第二节的教学内容,本节课教学的成败,决定学生能否学好第三章全章知识。“水的电离”内容看似简单,老师认为很容易,但对学生来说是有难度的。首先学生要掌握“水的电离”,在认知上要有两个跨越,一是氢离子和氢氧根离子共存问题,二是水的离子积常数。其次老师在课堂教学时不能补充太多知识,优化课堂教学环节,避免引起学生误解。
“水的电离”教学线索可以优化为:水是极弱电解质→水的电离→水的离子积→影响因素→习题分析→结论。在简单复习弱电解质概念后,直接告诉学生:水是一种极弱电解质。引导学生按弱电解质的性质分析水的电离。学生会得出水在水分子作用下电离生成水合氢离子和氢氧根离子。进一步讨论氢离子、氢离子和氢氧根离子共存问题。逐步让学生理解在极少量的前提下离子的存在情况,提高学生认识和理解问题的深度。水既然存在电离平衡,就符合化学平衡原理,让学生写出平衡常数表达式,进行讨论、分析,得出电离平衡常数和水的浓度的乘积仍是常数,进入下一教学重点的教学,水的离子积。应该把水的离子积看成一个常数来教学,很顺利地进入影响平衡常数的因素的讨论。结果是只有温度会影响水的离子积常数,温度高,离子积越大。分析讨论在常温下水的离子积常数为1.0×10-14时,纯水中、0.001mol/LNaOH溶液、0.001mol/L HCl溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度的大小,下一步追问:由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度是多少?进入本节课最重要的内容学习。
教学中应该注意的问题:
1、不要用过长的时间导入课题,开门见山。
2、不要先讲水电离的氢离子和氢氧根离子浓度是1.0×10-7,这点知识,学生没有一点基础知识可以构建。更不需要计算水的浓度55.6mol/L。
3、不能先让学生分析在水中加0.001mol/LNaOH、0.001mol/L HCl,水的平衡会怎样移动。虽然我们感觉分析的很好,但只是把学生讲的越来越好糊涂。老师清楚,学生不能理解老师在讲什么。