高中化学反应反思总结

六安市徐集中学谢承宏

2016  12  24

1、操作不同现象不同的反应:

Na₂CO₃和盐酸                          AlCl₃和NaOH

NaAlO₂和盐酸                          AgNO₃和氨水

(FeCl₃和Na₂S    H₃PO₄和Ca(OH)_2­  )

2、先沉淀后澄清的反应：

AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

NaAlO₂溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

澄清石灰水通入CO₂，先沉淀后澄清：

次氯酸钙溶液中通入CO₂，先沉淀后澄清：

KAl(SO₄)₂与NaOH溶液：

3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：

苯酚钠溶液； 硅酸钠溶液； 饱和碳酸钠溶液；偏铝酸钠溶液；

4、能生成两种气体的反应：

HNO₃的分解； Mg与NH₄Cl溶液的反应； 电解饱和食盐水；

C与浓HNO₃加热时反应；  C与浓H₂SO₄加热时反应；

5、两种单质反应生成黑色固体：

Fe与O₂                   Fe与S               Cu与O₂

6、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可发生反应生成单质的是： S、N元素

H₂S＋SO₂­­­­；                NH₃＋NO；             NH₃＋NO₂；

7、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可反应生成盐的是：N元素

NH₃＋HNO₃；

8、同时生成沉淀和气体的反应：

Mg₃N₂＋H₂O       CaC₂＋H₂O      Na₂S₂O₃＋H₂SO₄       Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄

Al³⁺、Fe³⁺－——S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－间的双水解反应：

Al³⁺＋S^2－        Al³⁺＋HCO₃^－     Fe³⁺＋CO₃^2―

9、常见的置换反应：

（1）金属置换金属： 金属与盐溶液的反应        铝热反应

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换                          氟气与水的反应

二氧化硅与碳的反应                    硫化氢与氯气反应 

（3）金属置换非金属：       活泼金属与非氧化性酸的反应

钠与水的反应                           镁在二氧化碳中燃烧

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反应                     碳与氧化铁反应

10、一种物质分解成三种物质：

KMnO₄   NH₄HCO₃   (NH₄)₂CO₃    NaHCO₃   Ca(HCO₃)₂   Cu₂(OH)₂CO₃    HNO₃

11、三合一的反应：

NH₃＋H₂O＋CO₂                     4Fe(OH)₃＋O₂＋2H₂O

4NO₂＋O₂＋2H₂O                   4NO＋3O₂＋2H₂O  

CaCO₃＋CO₂＋H₂O                  Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O  

AlO₂^－＋Al³⁺＋H₂O  

12、能同酸反应的单质：

（1）金属单质（较前的可同非氧化酸反应，较后的只能与氧化性酸反应）

Zn＋H₂SO₄（稀）                   Zn＋H₂SO₄（浓）

Cu＋HNO₃（浓）                    Ag＋HNO₃（稀）

（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H₂SO₄、HNO₃）反应

C＋H₂SO₄（浓）        C＋HNO₃（浓）

S＋H₂SO₄（浓）        S＋HNO₃（浓）

（3）卤素（Cl₂、Br₂、I₂）、O₂可与还原性酸（H₂S、H₂SO₃）反应

H₂S＋X₂                 H₂S（溶液）＋O₂

H₂SO₃＋X₂               H₂SO₃＋O₂

（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF

13、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）            Si＋NaOH＋H₂O            Al＋NaOH＋H₂O

Cl₂＋NaOH               Cl₂＋Ca(OH)₂

[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

14、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；

NaHCO₃＋HCl         NaHCO₃＋NaOH           Al₂O₃＋H₂SO₄

Al₂O₃＋NaOH         Al(OH)₃＋NaOH          Al(OH)₃＋H₂SO₄

15、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、(NH₄)₂SO₃、NH₄HS、(NH₄)₂S

16、能生成沉淀和强酸的反应：H₂S与Cl₂、Br₂；CuSO₄与H₂S

H₂S＋Cl₂         CuSO₄＋H₂S

能生成两种强酸的反应：Cl₂（Br₂、I₂）与SO₂反应

17、重要的化工生产反应

1、煅烧石灰石（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

2、水煤汽的生产                    3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧

4、漂白粉的生产    漂白粉的成分   有效成分      真正起漂白作用

5、硫酸的生产      6、玻璃的生产    7、合成氨生产    8、工业生产硝酸

9、电解饱和食盐水  10、金属的冶炼：钠、镁、铝、铁的冶炼及铝热反应

18、重要的反应条件

  1、需催化剂的无机反应： 氯酸钾的分解        过氧化氢的分解

合成氨反应           氨的催化氧化          二氧化硫的催化氧化

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3、需放电才能进行的反应：N₂与O₂的反应

   4、需光照的反应：HNO₃、HClO、AgX的分解；H₂与Cl₂混合见光爆炸；

19、变色现象：

(1)Fe³⁺与SCN^－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe²⁺与Cl₂、Br₂等氧化性物质反应       (4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl₂、SO₂等漂白剂的作用；  (6)碘遇淀粉变蓝。

  (7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

20、沉淀现象：

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：

AgNO₃与Br^－、I^－；S₂O₃^2－与H⁺、H₂S溶液与一些氧化性物质（Cl₂、O₂、SO₂等）

(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe²⁺；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe³⁺；

(4)产生黑色沉淀的有Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺与S^2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg²⁺和Al³⁺，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg²⁺，溶解则是Al³⁺；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO₃^2－。

21、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H₂、CO、CH₄、H₂S、C₂H₅OH；

（2）火焰为苍白色的为H₂与Cl₂；     （3）Na燃烧时火焰呈黄色。

22、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO₃^2－或HSO₃^－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO₂或SO₂；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH₄⁺离子；

23、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应