原电池原理
1.原电池：利用氧化还原反应原理将化学能直接转化成电能的装置。
2.原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极），电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。
3.构成条件：两极一液一回路能自发。
（1）两个电极（可以是活泼性不同金属或非金属等），较活泼的金属为负极。
（2）能导电的电解质（可以是溶液或熔融电解质、固态电解质）。
（3）形成闭合回路（或两极直接接触）。
（4）能自发进行的氧化还原反应。
4.电极反应式：（锌铜原电池为例）
负极（Zn）：Zn - 2e- == Zn2+
正极（Cu）：Cu2+ + 2e- ==Cu
总反应：Zn +Cu2+ ==Zn2+ + Cu
